Proton Particule élémentaire composant le noyau de masse m proton = 1, 6 7 3 × 1 0 − 2 7 k g m_{\text{proton}}=1, 673 \times 10^{-27}~kg et de charge électrique positive égale à + e +e (soit + 1, 6 × 1 0 − 1 9 C +1, 6 \times 10^{-19}~C).
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Donc ceci est aussi vrai pour la masse du neutron avec l'électron. C'est pour cela qu'on peut déduire que la masse de l'atome est concentré dans le noyau. Cours Un modèle de l’atome : Seconde - 2nde. Remarque: -La masse du cortège électronique est négligeable face à celle du noyau. -La masse d'un atome est sensiblement égale à celle de son noyau. -Le numéros atomique suffit donc à déterminer le nombre d'électron du cortège d'un atome- L'élément chimique A)Il faut savoir ce qu'est un isotope, voila la définition:"Deux noyau sont isotopes l'un de l'autre s'ils ont le même nombre de protons mais pas le même nombre de nucléons. " Un exemple: -L'hydrogène, de numéros atomique Z=1, possède trois isotopes qui seront utilisés dans l'énergie nucléaire du futur. Voila un lien pour l'hydrogène: B)Maintenant la définition des ions monoatomiques:" Un ion est un atome ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
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Plan de travail du chapitre
Activités Quizinière
Réalisez ces activités (pour les professeurs uniquement: dupliquez le quiz dans votre compte quizinière). Merci aux collègues qui ont partagé dans le catalogue! Les vidéos du cours
Constitution d'un atome
Composition d'un atome
Dimension et masse d'un atome
L'élément chimique
Activité: Notation scientifique, ordres de grandeur
Ecrire le résultat d'une mesure, multiples et sous-multiples, notation scientifique
Fiche de cours
Carte mentale bilan
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L'atome est essentiellement constitué de vide, sa structure est qualifiée de lacunaire. Structure électronique des atomes Les électrons se répartissent en couche autour du noyau, cette répartition est appelée la structure électronique. Les couches contiennent un nombre d'électrons différents: La couche K contient jusqu'à 2 électrons. La couche L contient jusqu'à 8 électrons. Moodle de l atome cours seconde 2020. La couche M contient jusqu'à 18 électrons. Une couche est dîtes saturée lorsqu'un contient son nombre maximal d'électrons. Les électrons remplissent progressivement les couches, d'abord la K puis quand elle est saturée la L, etc … La dernière couche occupé par les électrons est appelée la couche externe. Pour comprendre: Animations et vidéos
2. 1. Les couches électroniques:
Les électrons sont en mouvement autour du noyau: on
parle de « cortège électronique » du
noyau. Les électrons d'un atome se répartissent dans
des couches électroniques. Chaque couche est représentée par une lettre;
pour les atomes dont le numéro atomique est inférieur à
19, les couches occupées sont les couches K, L et M. La dernière couche occupée s'appelle la
couche externe. Les électrons qui l'occupent sont appelés
les électrons périphériques de l'atome. 2. 2. Règles de remplissage:
Une couche électronique ne peut contenir qu'un
nombre limité d'électrons: 2 électrons sur la
couche K; 8 électrons sur la couche L; 18 électrons
sur la couche M;
Une couche
contenant un nombre maximal d'électrons est dite saturée. Les électrons commencent par occuper la couche K puis la L et enfin la M. Sante seconde onde et imagerie medicale. Ils ne peuvent se placer sur une nouvelle couche si la
précédente n'est pas pleine. Le résultat de la répartition des électrons
se nomme la structure électronique de l'atome.