On pourra s'aider d'un tableau d'avancement (ou d'évolution)
5-En déduire la concentration molaire des ions sulfate [SO4^2-]dans l'eau de Contrex, puis leur concentration massique cm
Conclure
Salut, j'ai un petit problème je pense savoir faire la question 1 qui serait BaSo4 fleche so4^2- + Ba +
aprese la 2 je pense qu'il faut faire un test de reconnaissance mais apres pour le c je suis pas sure
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Une alimentation pas toujours riche en minéraux
Nos besoins en minéraux varient (sport, stress, grossesse, pollution, régime amaigrissant, âge…) et nous sommes beaucoup à ne pas atteindre nos besoins nutritionnels en Calcium et en Magnésium: 39% d'entre nous pour le Calcium et 83% d'entre nous pour le Magnésium. 1
Composition de l'eau CONTREX®
C'est pourquoi une eau minérale avec une composition naturellement riche en minéraux constitue votre meilleure alliée au quotidien. Les chiffres parlent d'eux-mêmes: grâce à la composition de son eau, 1 litre de CONTREX ® vous apporte 468mg de Calcium, soit 58% de vos besoins quotidiens! Quant au Magnésium, grâce à un apport de 74, 5mg/L dans la composition de son eau, CONTREX ® permet de couvrir plus de 19% des apports de référence. Alors pourquoi se priver? L étiquette d une bouteille de contrex indique la concentration 1. La composition stable de l'eau CONTREX ® lui permet de faire partie de la catégorie des eaux minérales naturelles. Plus d'informations sur l'eau minérale? C'est ici, avec la définition de l'eau minérale naturelle.
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Bonjour! J'aurais besoin d'aide pour un exercice de niveau première s'il vous plaît. L'étiquette d'une bouteille de Hépar® indique la concentration massique en ions sulfates SO 4 2- de cette eau minérale: c m = 1 530 mg. L -1. Protocole de l'extraction du sulfate de l'eau minérale On mesure, à l'aide d'une éprouvette, un volume V' = 250 mL d'Hépar® que l'on verse dans un erlenmeyer. On introduit dans ce bécher un volume V1 = 25, 0 mL d'une solution de chlorure de baryum. Il se forme un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4 (s). On agite le mélange quelques minutes, avant de le laisser reposer et de le filtrer. Dissolution - SOS physique-chimie. Le précipité récupéré lors de cette filtration est séché puis pesé: sa masse est m = 926, 3 mg. 1. Quelles sont les interactions qui assurent la solubilité des ions sulfate dans l'eau? Schématiser la solvatation des ions sulfate dans l'eau. 2. Écrire l'équation de précipitation du sulfate de baryum observée (c'est l'écriture inverse d'une équation de dissolution). 3. Quelles sont les interactions intermoléculaires qui assurent la cohésion de ce solide?
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Physique/Chimie, 22. 06. 2021 22:43 juliette56371
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Sujet du devoir
L'étiquette d'une bouteille de Contrex indique la concentration massique en ions S04^2- de cette eau minérale:
Cm, indiquée=1187 mg/l
On mesure à l'aide d'une éprouvette, un volume V'=250 ml de Contrex que l'on verse dans un bé introduit dans ce bécher un volume V1=25. Composition de l'eau minérale naturelle CONTREX®, riche en minéraux. 0 mL d'une solution de chlorure de se forme un précipité blanc de sulfate de bryum BaSo4 (s)
On agite le mélange quelques minutes, avant de le laisser reposer et de le filtrer. Le précipité récupéré de cette filtration est séché puis pesé:sa masse est m= 0. 720 g
Où j'en suis dans mon devoir
1- Écrire l'équation de la réaction associée à la précipitation observée
2- Comment vérifier expérimentalement que le filtrat ne contient plus d'ions sulfate? 3-Calculer la quantité de matière n de sulfate de baryum solide obtenu
4-Sachant que les ions baryum ont été introduits en excés, quelle relation existe t il entre n' d'ion sulfate contenue dans le volume V' d'eau Contrex et la quantité de matière n de précipité obtenu?
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7+32+16*4)
=0. 720/233. 3
0. 003
C'est bon? Posté par Iamat re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 15:32 oui c'est bon
Posté par My-Drugs-1D re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 15:38 Merci
Ensuite pour la d. je fait un tableau d'avancement. Je te dis ce que je trouve quand je l'ai finit:3
Posté par My-Drugs-1D re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 15:43 Euh la quantité de matière est la même pour les deux, non? Posté par Iamat re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 15:49 oui
Posté par My-Drugs-1D re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 15:58 Pour la e. j'ai trouvé [SO42-]=0. 12 et Cm=2. 88
Posté par Iamat re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 16:05 quelles sont les unités? comment as tu trouvé ces résultats? Posté par My-Drugs-1D re: Teneur en sulfate d'une eau minérale 12-03-13 à 16:13 La concentration molaire est en mol. L-1 et j'ai fait: [SO42-]=n/V
=0. 003/25*10-3
=0. CONTREX - CONTREX Bouteille plastique d'eau 1 litre minérale plate disponible chez IBSO. 12 mol. L-1
La concentration massique est en g. L-1 et j'ai fait: Cm=m/V
=0.
En pratique, c'est en ayant une bonne alimentation (diversifiée, riche en fruits et légumes, et en buvant de l'eau tout au long de la journée de l'eau…) que notre corps en assimile assez. Cependant, parce que nous ne mangeons pas toujours équilibré et parce que nos besoins peuvent varier (sport, stress, grossesse …) nous n'atteignons pas toujours nos besoins nutritionnels en calcium et magnésium. Boire une eau riche en minéraux comme Contrex est l'une des solutions pour assurer les besoins de votre corps en minéraux. L étiquette d une bouteille de contrex indique la concentration la. 1) Pour un mode de vie sain, mangez équilibré et consommez 2L d'eau par jour, toutes sources confondues, pour contribuer au maintien d'une fonction physique et une fonction cognitive normale
2) Jequier E., Constant F. « Pourquoi faut-il boire de l'eau? Pour maintenir la balance hydrique. » Cahiers de nutrition et diététique. Septembre 2009: 44, 190-197
3) Pour un individu adulte, sédentaire et en bonne santé, vivant dans un climat tempéré
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