Paroles originales Traduction en Anglais Bigflo et Oli, tu connais, non? Bigflo et Oli, you know, no? Tout le monde me dit "tu sais, pour ton avenir on a peur" Everybody tell me "You know we're afraid For your future" On voudrait que tu sois un médecin, toi tu veux être un rappeur We would like you to be a doctor, you, you want to be a rapper Ma meuf m′a dit "tu m'aimes pas assez, on dirait que tu t′es lassé" Ma meuf m′a dit "tu m'aimes pas assez, on dirait que tu t′es lassé" Qu'est-ce qui s'est passé?
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Sonnerie Bigflo Et Oli Demain Translation
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Okay
– Si P > 1013 hPa: anticyclone (beau temps)
– Si P < 1013 hPa: dépression (mauvais temps)
La valeur de la pression atmosphérique varie en fonction de l'altitude et du temps qu'il fait. Mesure de la pression
Félicitation - vous avez complété Mesure de la pression. Vous avez obtenu%%SCORE%% sur%%TOTAL%%. Votre performance a été évaluée à%%RATING%%
Vos réponses sont surlignées ci-dessous. Les questions en gris sont complétées. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Fin
2) Compression et expansion:
Expérience:
Prenons une seringue reliée à un capteur de pression. Comprimons l'air emprisonné dans la seringue. Observons. Tirons maintenant au contraire le piston de la seringue. Observons. Observations:
Lorsque l'on comprime l'air son volume diminue et sa pression augmente. Lorsque l'on détend l'air son volume augmente et sa pression diminue. Conclusion:
L'air n'a pas de forme propre: il prend la forme du récipient et occupe la totalité du volume qui lui est offert
L'air qui est un mélange de gaz est compressible et expansible.
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Comment expliquer les trois états de l'eau à l'aide des molécules? Pourquoi la masse se conserve-t-elle au cours d'un changement d'état? Méthode: interpréter une expérience à l'aide des molécules I. Les molécules: Toutes les matières qui nous entourent sont constituées de particules microscopiques, de petits grains de matières invisibles à l'œil nu que l'on appelle molécule. Ces molécules si petites que les microscopes optiques classiques…
Molécules pour comprendre la matière – Vidéos pédagogiques – 4ème – Physique – Chimie – Collège Les molécules dans les différents états de la matière (4ème) Les molécules dans les différents états de la matière, video, sciences physiques, physique, chimie, collège, 4ème, quatrième, (Nicolas Braneyre, CLG Zola) J'ai compris: les atomes et les molécules…
Molécules pour comprendre la matière – Exercices corrigés – 4ème – Physique – Chimie – Collège
Exercice 01: Écrivez les réponses dans les zones colorées. Un corps constitué de ….. identiques est un corps pur.
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Surtout, il permet d'avoir une température moyenne sur terre de 15° Celsius, contre -18°C si cet effet n'existait pas. Certains gaz contenus dans l'atmosphère terrestre absorbent une partie des rayonnements infrarouges émis par le sol et ainsi l'atmosphère se réchauffe. Les plus importants gaz à effet de serre sont naturellement la vapeur d'eau, le dioxyde de carbone et le méthane. Depuis le début de l'ère industrielle, l'homme a rejeté dans l'atmosphère des gaz qui augmentent artificiellement l'effet de serre. La planète se réchauffe donc et les effets sont importants: tempête, inondation, vague de chaleur, sécheresses, fontes des neiges, disparition d'espèces …
Pour préserver la planète, il sera nécessaire de modifier nos comportements…. Activités de cours
Chapitre I – L'atmosphère (format paperboard activinspire)
Activité – L'atmosphère
Activité – pollution atmosphérique
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Jean-François Louvet met à disposition des enseignants un ensemble de fiches sur le thème de l'air. Savoir que l'air est un mélange. format Word - 30 ko
Connaître la proportion dioxygène / diazote dans l'air. format Word - 28. 5 ko
Connaître les formules: O 2, H 2 O, CO 2, CH 4
format Word - 44. 5 ko
Identifier le dioxygène. Réaliser et décrire une expérience de combustion. Identifier lors d'une réaction les réactifs (avant réaction) et les produits (après réaction). format Word - 33. 5 ko
format Word - 34 ko
Savoir écrire les équations-bilans des combustions du carbone et du méthane. format Word - 52 ko
format Word - 174. 5 ko
Schématiser une expérience (exemple: recueillir un gaz sur la cuve à eau). format Word - 24. 5 ko
format Word - 29 ko
Mise à jour: 5 juillet 2016
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On remarque que maprès > mavant. Conclusion 1:
L'air possède une masse. Expérience 2: Détermination de la masse d'un litre d'air
D'après la vidéo de l'expèrience:
On pèse un ballon gonflé, et on trouve
mavant = 603 g
On vide 3 litres d'air du ballon dans la bouteille remplie d'eau grâce au dispositif ci-dessus. On pèse alors le ballon dégonflé et on trouve:
maprès =599 g
La masse d'un litre d'air est alors:
m1Ld'air = (mavant – maprès): 3 = 4 g: 3 = 1, 3 g
La masse d'un litre d'air dépend de la température et de la pression. A la pression atmosphérique normale et à la température de 25°C, la masse d'un litre d'air vaut environ 1, 3 g.
Remarque:
L'air chaud est plus léger que l'air froid. Cela explique pourquoi les montgolfières, gonflées à l'air chaud, peuvent s'élever dans le ciel. Masse volumique d'une substance:
La masse volumique est une grandeur physique caractérisant la masse d'une substance par unité de volume. Elle se note ρ (rhô). Dans les unités légales, la masse volumique est en kg/m3, mais dans la pratique on utilise plutôt le g/L ou le kg/L.
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Les polluants de l'atmosphere sont essentiellement des gaz et des fumées, emis par des vehicules les industries, les usines d'inceniration et les chauffages. La pollution de l'air a pour conséquence l'entrée de substances nocives dans l'appareil respiratoire. Certaines de ces substances perturbent son fonctionnement et peuvent etre a l'origine des maladies plus au moins graves…
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Combustion du carbone – 4ème – Physique – Chimie – Collège Combustion du carbone Un diaporama à projeter pendant les travaux pratiques sur la combustion du carbone dans le dioxygène. Document PowerPoint (R. Djaïz) Accès au diaporama Lancer le diaporama (282 Ko) (seulement si le visualiseur PowerPoint est installé sur votre ordinateur) télécharger le zip (156Ko)…
L'air possède une masse: Expérience: On mesure la masse d'un ballon, après on gonfle le ballon et on fait une autre mesure du ballon après l'avoir gonflé.